下列敘述中正確的是

A．1molCO的質量是28g B．HNO3的摩爾質量63g

C．I 的中子數為53 D．H2O和Al3+的核外電子總數不同

下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

B．常溫常壓下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+ 離子數為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

某同學想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關于該實驗的說法中不正確的是

A．使用分液漏斗前應先檢查其是否漏液

B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑

C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色

D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑

B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加NaOH溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

Na2SO4和NaCl溶液等體積混合后，Na+濃度為0.7mol·L-1，SO42-的濃度為0.2mol·L-1，則混合液中Cl-的濃度為

A．0.15mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.2mol·L-1

根據元素的核電荷數，不能確定的是

A．原子核內質子數 B．原子核內中子數

C．原子最外層電子數 D．原子核外電子數

某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為

A．－ B． C．－ D．－

常溫常壓下，用等質量的H2、CH4、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是

用反應的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法。

（1）NH4Cl中的NH4+檢驗 ；

（2）NaCl中的 Clˉ檢驗 ；

（3）K2SO4中的SO42ˉ檢驗 。