① 請判斷E為_________極。
② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl^-的具體操作是： ____________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖�，F有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由________________________ 。

（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg/cm³）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

寫出反應②的化學方程式_____________。

①圖中X、Y分別是________、________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小______________；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應．正極：_______________；負極：_________；
③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、 __________________

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________ 。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________________
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂：既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是________________________________。
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到 50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨 鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。 部分測定結果： 銨鹽質量為10. 00 g和20. 00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30. 00 g 時，濃硫酸增加的質量為0. 68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是____%；若銨鹽質量為15. 00 g，濃硫酸增加的質量為____________________________ 。（計算結果保留兩位小數）

A．防止催化劑中毒
B．提高反應效率
C．提高SO₂轉化率
D．防止環(huán)境污染

（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是______________。

（4）現在欲提高SO₂的反應速率和轉化率，下列措施可行的是_______。
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式__________________。

A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥