（4分）用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20 mL （填大、小、相等。下同），若量筒中實(shí)際有20 mL液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。

對(duì)于4℃時(shí)，水中溶解了22.4L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L

B．所用水的體積為177.6L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

扁桃酸是有機(jī)合成的重要中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．分子式為C8H6O3

B．乙醇和乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．1mol扁桃酸可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol扁桃酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH

(18分)銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M Mx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2 2H+ + 2e­-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為________________，NO3-從電池________側(cè)溶液向電池_______側(cè)溶液移動(dòng) （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的 物質(zhì)的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．向NH4Al(SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH）2溶液，離子方程式為：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g）＋2H2(g） CH3OH(g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A）總∶n(B）總＝ 4∶5

B. A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA<tC

C. 設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB<KC

D. 在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

對(duì)下列電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．25℃時(shí) 0.2 mol/L鹽酸與等體積0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．25℃時(shí)，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）

D．25℃時(shí)，若0.3mol/L HY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×l0﹣9mol/L

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g