A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
D．將SO₂和O₂的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO₃

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO₂    D．HNO₃
(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學(xué)式為_________________，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學(xué)方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是_____________________________。
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce(OH)₄↓+_______

請完成下列填空：
（1）寫出A、B適宜的化學(xué)式：A            、B              。
（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是                （填化學(xué)式）。操作甲的目的是：            。
（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙                    ，丙                      。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關(guān)的離子方程式有                           。
（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH₄)₂SO₄·bFe₂(SO₄)₃·cH₂O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質(zhì)量外，至少還需要測定                           。灼燒固體所需要的儀器是______________（選出合適的選項(xiàng)）
        A．坩堝 B．濾紙 C．酒精噴燈 D．玻璃棒

【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是______________________；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是_____________________；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^-＋3O₂↑。由圖1可知，
800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①
BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol^-1     ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為____________。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = _________。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol^-1。
⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_________，__________。

已知：
① 工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；  
②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O   
③  12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有____________；
（2）Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法______________________；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是___________________；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是_______，提取該副產(chǎn)品的操作順序是____________ （填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為________ L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂占20%）。

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______ 、________。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是___________。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為__________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_____________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑_____________ 。

A．工業(yè)上通過電解MgO制取鎂           
B．工業(yè)上通過向濃縮的海水中通入氯氣獲得碘
C．工業(yè)上主要通過高溫冶煉黃銅礦獲得銅
D．工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，通常保持硫酸過量，其目的是___________________
（2）濾渣B的主要成分的化學(xué)式是_____________，舉出該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個應(yīng)用實(shí)例 ________________________。
（3）操作I的名稱是______________，操作II的名稱是_______________。
（4）有人認(rèn)為Mg²⁺易水解，經(jīng)操作II后再過濾、洗滌得不到MgSO₄·7H₂O晶體，因此在后續(xù)過程中也需保持硫酸過量，你認(rèn)為這種說法是否正確_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。

（1）浸出時所用硫酸的質(zhì)量濃度（單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為29.4g/L，其物質(zhì)的量濃度是___________，浸出過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相（O）與水相（A）的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測得當(dāng)萃取時間為120s時， “相比”（O/A）對銅萃取率的影響如圖9所示。在實(shí)際操作中“相比”應(yīng)選擇_________。（填序號）

A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過程可表示為：Cu²⁺+2HR(O)CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
（4）從富銅液中獲得較多晶體粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________、____________（填操作名稱）過濾、干燥。
（5）游泳場館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用了CuSO₄的__________性質(zhì)。