某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

B．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某同學設計實驗如表所示：

該實驗的目的是 ，表中V1= mL．

（2）可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是 、 ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．

某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

下列說法中正確的的是

A．1 mol H2O的質量為18g/mol

B．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

C．CH4的摩爾質量為16g

D．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中一定有鈉元素

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

在同溫同壓下，用等質量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是

A． B． C． D．

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是2 NA

B．常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA

C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－數(shù)目是0.2 NA

D．32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

對下列物質性質或用途的描述不符合事實的是

A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性

B．將一小塊金屬鈉投入稀硫酸銅溶液中會有紅色固體析出

C．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

D．等質量的Na2CO3和NaHCO3兩種固體，分別與過量鹽酸反應，NaHCO3生成CO2的質量比較多

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br— + Cl2 = Cl— + Br2

C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH—+ H+=H2O

D．鈉與水反應：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑