已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(濃)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。

(1)從濾渣1中分離出Al₂O₃的一種方法為：在濾渣中加入適量鹽酸，過濾后在濾液中加入足量溶液X，再過濾，對沉淀進(jìn)行干燥，灼燒。則溶液X為______________。
(2)濾渣2的兩種主要成分為：____________。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水”而不用冷水洗滌的原因是____________。
(4)工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電 極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第____ 周期，第____族。   
(2)步驟①：加Fe的目的是____________；  步驟②：冷卻的目的是________。   
(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_______，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。

注：反應(yīng)II的離子方程式為 
請回答：
(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是__________________________________
(2) 反應(yīng)I的產(chǎn)物為（填化學(xué)式) ________________________________
(3) 反應(yīng)III的離子方程式為________________________________
(4) 一定溫度下，在反應(yīng)III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_______________________
(5) 黃銅礦中Fe的化合價為+2,關(guān)于反應(yīng)：
下列說法正確的是______________ (填選項(xiàng)字母）
A. 反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B. 反應(yīng)生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境
C. SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 當(dāng)有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100 N_A
(6) 某硫酸廠為測定反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL(已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：（未配平）
①SO₂通入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,
②反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________________

請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）。
(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有__（填反應(yīng)的代號“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三種氣體在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是___；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___。
(3)化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通常可作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1 623 K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為___。
(4)已知反應(yīng)Ⅳ中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡，改變下列 條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是___。
a．縮小容器的容積
b．降低反應(yīng)體系的溫度
c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化劑
(5)金屬鎳(Ni)與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni(A)₄、利用Ni(A)₄的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni( A)₄在423K時分解的化學(xué)方程式___。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有__________________（要求寫出兩條）。
（2）濾渣I的主要成分有________________
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有______________________
（4）Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂
+2NaCl已知四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡述可制備Mg(C1O₃)₂的原因：_________________________________。
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：___________________________。

試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是____________ 。（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是_____________
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是__________ 。
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺ +H₂↑設(shè)計實(shí)驗(yàn)來制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為 _____________。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺ 、Pb²⁺ 、Hg²⁺ ，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________除去它們。（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

(1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO₂，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：_________
A．加入V₂O₅作催化劑 B．采用過量SO₂ C．低溫 D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)； △H= - 566kJ/mol
2H₂O(g) = 2H₂(g) +O₂(g)；△H= +484 kJ/mol
CH₃OH(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)； △H= - 192.9kJ/mol
試寫出CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式_________________；若將生成的CH₃OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________________
(4)已知25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl₂溶液中加入2.72 g CaSO₄粉末充分 攪拌后，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為：__________mol/L。

完成下列問題：
(1)寫出該流程中制備(NH₄)₂SO₄的化學(xué)方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關(guān)系分別為____________。
A.足量的CO₂，適量的NH₃
B.足量的NH₃，適量的CO₂
C.適量的CO₂，足量的NH₃
D.少量的NH₃，足量的CO₂
(2)操作Ⅲ的名稱為_______，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作，所需的玻璃儀器為______(從A～H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸餾燒瓶 G．玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中，必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D．冷卻結(jié)晶 E.過濾 F．分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗(yàn)方法是________________
(4)物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________（寫分子式）。

(1)原料Fe(NO₃)_n中n=____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______，步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_____________。
(3)利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFeO₄MnFe₂O_4-x+O₂↑、MnFe₂O_4-x+xH₂O →MnFe₂O₄+xH₂↑，請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）________________。
③該熱化學(xué)循環(huán)制氫法尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是_______________。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是_______（填a、b或c），其原因是______________________。