相關(guān)習(xí)題
 0  14702  14710  14716  14720  14726  14728  14732  14738  14740  14746  14752  14756  14758  14762  14768  14770  14776  14780  14782  14786  14788  14792  14794  14796  14797  14798  14800  14801  14802  14804  14806  14810  14812  14816  14818  14822  14828  14830  14836  14840  14842  14846  14852  14858  14860  14866  14870  14872  14878  14882  14888  14896  203614 

科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，較大量接觸對人體有害，所以不必“談碘色變”。131 53I在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療多種甲狀腺疾病。在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。
已知：步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
莫爾鹽的化學(xué)式為：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
⑴鑒別丙、丁溶液中的金屬陽離子可選用的試劑是___________溶液。
⑵步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
⑶上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、__________、___________、洗滌、干燥。
⑸為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
填空：
① 取20.00mL富碘鹵水放入__________（填儀器名稱）中，將0.1 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________。
② 三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，
則V3＝_____________mL，請根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算富碘鹵水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精確到0.01）

查看答案和解析>>

科目： 來源：河南省同步題 題型：填空題

明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：  
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3 +_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________ 。
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：廣東省期末題 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。                          
已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②
（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：____________
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 兩溶液中含有的離子種類不同
C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相 等
D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)  ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H = ___________
（4）制備BaCl2的工藝流程圖 中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：_________________
（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：________________（寫出一種原因即可）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：湖南省模擬題 題型：填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】
  二氧化氯(ClO2)被稱作第四代殺菌消毒劑。工業(yè)上用NaCl 還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如圖所示：     
(1)反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________  ，反應(yīng)器中生成的ClO2和Cl2 由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO2吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出廢液中溶質(zhì)的成分主要是________________   （填化學(xué)式）。   
(2)生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混   合水溶液加入反應(yīng)器。NaCl稍過量的目的是____________。   
(3)制取ClO2可用陽離子交換膜分隔的電解池電解NaClO2溶液，在陽極室加入的物質(zhì)是___________，在陰極室產(chǎn)生的物質(zhì)是________，電解的離子方程式可表示為______。

查看答案和解析>>

科目： 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為__________________________。   
②方法二  化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】
晶體硅可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）。
(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有__（填反應(yīng)的代號“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三種氣體在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是___；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___。
(3)化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通常可作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1 623 K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為___。
(4)利用反應(yīng)Ⅲ能制得純硅的原因是___。
(5)已知反應(yīng)Ⅳ中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡，改變下列 條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是___。
a．縮小容器的容積
b．降低反應(yīng)體系的溫度
c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化劑
(6)金屬鎳(Ni)與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni( A)4在423K時(shí)分解的化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目： 來源：云南省同步題 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。 
Ⅰ．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)。其脫硝機(jī)理如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如下圖2所示。
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_______________。
Ⅱ．有學(xué)者設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為_______________。
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/L
H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1％）的速率為______ L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
Ⅲ．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO45H2O的主要步驟如下圖所示：
Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表
（1）加入3 % H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是____________，H2O2的作用是____________________________。
（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在_____________范圍內(nèi)。
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括______ 、過濾、洗滌、干燥等步驟。

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號）。
（2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_______（填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（3 ）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋ 均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程。______________ 、______________。（不必配平）
（4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
② 濾液先氧化，再加入過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________ 。
b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：江蘇月考題 題型：填空題

草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為______________。
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：___________________。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？_________________。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合下圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是________________；若要得到無水MgCl2須采取的措施是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案