A.
B.
C.
D.

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________ 、_____________（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇__________  （填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為 __________（填裝置代號(hào)）。      
a.石灰石   b.濃鹽酸   c.稀H₂SO₄         d.純堿

（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO₄晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為____________。
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是___________，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________。
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________（填儀器名稱）用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O), 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO₄
和MnSO₄的化學(xué)方程式：MnO₂+CuS+____=_____↓+_______+CuSO₄+________
（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（3）反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，中和過量的H⁺所使用的物質(zhì)是___________，調(diào)節(jié)的pH范圍是___________（pH數(shù)據(jù)見下表）。

（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO₃、ZnCO₃以外，還有___________。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)I后過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。試寫出反應(yīng)I中生成
CuSO₄的化學(xué)方程式_____________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是________________________。如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)反應(yīng)V的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為____________。
(4)本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要________等原料。

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為________。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1﹕3）中轉(zhuǎn)化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為________、________、________。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH₃)₄］²⁺，此時(shí)鐵的存在形式是________（寫化學(xué)式）。
（5）700℃焙燒1的目的是：________；550℃焙燒2的目的是：________。

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓　　　　 
② 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）_______________________。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是__________________________________。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
① a中，陽極的電極反應(yīng)式是___________________。
②為什么要用離子選擇透過膜隔開________________（任寫一點(diǎn)）
③ b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）
_______Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響。

① 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______ ℃，此時(shí)Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為___________。
② 若Fe(NO₃)₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式_________________
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2- + 10H₂O4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液（填序號(hào)）。
A．H₂O    B．CH₃COONa、異丙醇 C．NH₄Cl、異丙醇    D．Fe(NO₃)₃、異丙醇

已知：① NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解。   ②2CrO₄^2－ + 2H⁺ Cr₂O₇^2－+ H₂O  
請(qǐng)回答：      
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是________________。
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）______________，濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）______________。
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________。
（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是___________________。
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、
_________、過濾、洗滌、干燥。

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。     
(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。     
(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是__________________________。    
(3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
(4）操作C所得的濾渣P中Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe₃O₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。   
(6)取20.00mL。濾渡N，用0.02mol/L的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，則濾液N中Fe²⁺的濃度為__________________mol/L。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為___________________。
（2）高溫煅燒時(shí)CuS發(fā)生的反應(yīng)為：___CuS + __NaCl + __O₂→ ___CuCl₂ + ____Na₂SO₄，配平該反應(yīng)方程式。
（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為______________ 。
（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的________（填序號(hào)）：
a.NaClO      b.Cl₂       c.濃硫酸
理由是__________________。
（5）分析下圖溶解度曲線回答：

①為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。
②“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl₂·2H₂O晶體的合適溫度或溫度范圍是____________。