下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是

A、無色試液加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含

B、無色試液加入KOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含

C、無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液呈堿性

D、無色試液焰色反應(yīng)呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為 g。

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中稱量。

（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是 （填寫代號(hào)）

A、燒杯 B、玻璃棒

C、500ml容量瓶 D、錐形瓶

E、膠頭滴管 F、洗瓶

（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是(填寫代號(hào)）

A、使用容量瓶前檢查是否漏水

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌

C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，定容

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是 (填寫代號(hào)）

①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

②用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過猛，一部分液體濺出燒杯

③轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容

④定容時(shí)俯視觀察液面

⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑥配制時(shí)，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑦定容時(shí)加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A．硫酸、純堿、石膏 B．碳酸、乙醇、醋酸鈉

C．氫硫酸、燒堿、膽礬 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4

B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是 。

下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用，②過濾，③蒸發(fā)，④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗