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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

β-鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含 有FeO、CaO、MgO等。以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下： 
已知：
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH:
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是____。
(2)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式___、____。
(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式___。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是____。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是
[     ]
①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A．④⑧
B．⑤⑥
C．①②③
D．⑤⑥⑦

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科目： 來源：江蘇月考題 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90℃）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下： 
（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的_________并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。SO2的作用是作___________劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________。
(2)濾渣A的主要成分為__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有______________(寫出兩種)。

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科目： 來源：云南省同步題 題型：單選題

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線
a.水蒸氣催化重整:
b.部分催化氧化:
則下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A.從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價(jià)值 
B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更有價(jià)值 
C.a路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大 
D.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率 

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科目： 來源：云南省同步題 題型：填空題

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。(已知碘化銀在其懸濁液中可以電離出少量銀離子和碘離子) 
試回答下列問題: 
(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式:乙__________;丁__________。 
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填寫字母編號) 
A.除去未反應(yīng)的NO3-   B.除去未反應(yīng)的I-   C.除去未反應(yīng)的Fe  D.除去堿性物質(zhì) 
(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是__________和__________(不要求寫具體步驟)。 
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是____________________。 
(5)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

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科目： 來源：云南省同步題 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。釩元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦主要成分的化學(xué)式為,釩元素為+5價(jià),相對原子質(zhì)量為51)。請回答下列問題: 
(1)用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分,其化學(xué)式為____________________ 。 
(2)測定其中釩元素含量的方法是:先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成
再用草酸測定釩。總反應(yīng)式可表示為: 
 
①配平上述離子方程式后,的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_____________。 
②現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2 g,用上述方法測定釩的含量,結(jié)果消耗0.9 g草酸,則該鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 
(3)制取釩的方法是:先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5再用金屬(如Ca、Mg、Al等)熱還原法獲得釩。 
①請寫出用金屬鈣熱還原制得釩的化學(xué)方程式_____________________。 
②某工廠擬用鉀釩鈾礦制取金屬釩,若將礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5的轉(zhuǎn)化率為90%,用金屬熱還原法獲得釩時(shí)損耗2%,則用上述含10 t釩的鉀釩鈾礦,可制得含釩98%的粗釩_________t。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。
(1)寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_______，丁 ________。    
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________。     
A．除去未反應(yīng)的NO3-    B．除去未反應(yīng)的I-     C．除去未反應(yīng)的Fe      D．除去堿性物質(zhì)     
(3)第⑦步可供提純I2的一種方法是____（只填操作名稱，不要求寫具體步驟）。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：填空題

具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO3，鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝過程如下
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時(shí)開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，
①則物質(zhì)A是______（填化學(xué)式，下同），B是______；
②步驟④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的離子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則步驟③采用的操作是________________________
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連結(jié)起來：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________；G___________
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN作溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
____________

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為______________________
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)__________________

（3）
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______________、______________。

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同步練習(xí)冊答案