(1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________
(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：
[Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O]=(1-x/2)Mg(OH)₂+x/2MgCl₂+mH₂O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是_______________________。
(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是__________。
(4)已知熱化學(xué)方程式：
Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g) △H1=+81. 5kJ/mol
Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g) △H2=+87. 7kJ/mol
①M(fèi)g(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是___________________
②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是______________，原因是___________________
(5)常用阻燃劑主要有三類：
A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是_____（填代號(hào)），理由是_________________

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si(16. 27%)、Fe(5. 86%)、Al(3. 24%)、Zn (2.68%)和Cu(0. 86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見下表，回答下列問題

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為_________________。
(2)濾渣A的主要成分為__________。
(3)加入MnS的目的是除去__________雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為_______________。
(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有_______________（寫兩種）。

表2 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
(1)硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)時(shí)的廢渣。將硼鎂礦(2MgO·B₂O₃)煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO₂可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式__________________
(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式_____________________
(3)CaSO₄的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時(shí)，對(duì)蒸發(fā)濃縮后的溶液卻要進(jìn)行趁熱過濾，原因是______________________
(4)經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用化學(xué)方程式解釋原因：_______________________
(5)用正三辛胺(TOA)做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過有機(jī)萃取也可以用來除去硫酸鎂浸出液中的鐵。其主要反應(yīng)如下
Fe³⁺+H₂O=Fe(OH)²⁺+H⁺ (1)
Fe(OH)²⁺+SO₄^2-=Fe(OH)SO₄ (2)
2R₃N+H₂SO₄=(R₃NH)₂SO₄ (3)
Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄=Fe(OH)SO₄+(R₃NH)₂SO₄ (4)
試問：浸出液初始pH須加H₂SO₄調(diào)至0.9左右，pH>1.5時(shí)不利于萃取。試給出須加H₂SO₄的兩個(gè)理由
________pH<0.5亦不利于萃取，給出其主要原因_____________________。

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11，若溶液中c(OH^-)=3.0×10^-6 mol/L，則溶液中c(Mg²⁺)=_____
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下
CO₂ 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

(1)反應(yīng)①為___（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。
(2)催化重整段中把兩種甲醇制取氫氣的方法聯(lián)合起來制氫，其目的是____（寫出一條即可）。
(3)PEMFC工作時(shí)所產(chǎn)生的尾氣（主要成分為H₂）可循環(huán)應(yīng)用于催化燃燒供熱，則H₂燃燒生成氣態(tài)水時(shí)反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
(4)甲醇制氫質(zhì)子交換膜燃料電池取代內(nèi)燃機(jī)成為新一代汽車的動(dòng)力，其優(yōu)點(diǎn)有___（填字母編號(hào)）。 A．減少氮氧化物的排放
B．減少SO₂的排放
C．降低對(duì)石油等化石燃料的依賴性
D．能量利用率高

請(qǐng)回答：
(1) MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
(2)蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(3)輕燒后的產(chǎn)物為__________。
(4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是____________________。
(5)氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(6)已知向Mg(OH)₂沉淀中邊滴加氯化銨溶液邊振蕩可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理：_____________________ （用離子方程式表示和文字說明）。

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。
②CoCl₂·6H₂O的熔點(diǎn)為86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

請(qǐng)回答下列問題：
(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)是
___________________
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是_______________。
(3)操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是____________和過濾。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是______________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)晶中CoCl₂·6H₂O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_____________。

(1)反應(yīng)I中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_________________ 從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_____________________。
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，________________。
(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH₄)₂SO₄外，還有___________（填化學(xué)式）。