已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10 -13，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）≥3.61 mol/L

（14分）已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，視為完全沉淀

（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。

（3）pH的調(diào)控范圍為 ，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成

（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式 ，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是 ，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F－）>_____________（寫出計(jì)算式即可）。

（5）操作a的內(nèi)容是 。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11．2 L

物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大、后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

（15分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．

（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過程：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞___________，打開活塞____________，通過分液漏斗加入過量________(填化學(xué)式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ _____________（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是

A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

在恒容密閉容器中A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)