在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量n與時(shí)間t 的關(guān)系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

（1）第6min末改變了什么條件到達(dá)第8分鐘的平衡狀態(tài)： 。

（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，充入0.2mol X 、0.6molY，達(dá)到平衡時(shí)n(Z)=bmol ，則b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡時(shí)容器的體積V = (用含b的式子表示)

（3）維持溫度和壓強(qiáng)不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量

（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）

同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4)2、④（NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O

D．該電池工作時(shí)每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為 。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 。

（3）對于鹽AmBn的溶液：

①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；

②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是 。

（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

原電池是化學(xué)對人類的一個(gè)重大貢獻(xiàn)。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子方程式是_____________，

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____________極（填“正”或“負(fù)”），Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________。

（2）若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，理論上Zn片質(zhì)量減輕___________g。

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是