（7分）室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：__________________________________。

（9分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：

（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）

下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。

（1）四種物質(zhì)互稱為 。寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖 。

（2）試比較：第一電離能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）石墨中存在的作用力有 。

A. 共價(jià)鍵 B. 金屬鍵 C. 氫鍵

D. 配位鍵 E. 分子間作用力

石墨中碳原子采取的雜化方式是 。

（4）C的熔沸點(diǎn)比A （填“高”或“低”）原因是 。

（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若金剛石的密度為ρ g·cm-3，試計(jì)算碳原子的半徑為 pm（用含ρ式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

下列說(shuō)法正確的是

A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣；

B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮；

C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開(kāi)采，但它們?cè)谝苯鸸�業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素；

D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是

甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是

A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是

（14分）次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 ；冷凝管中冷卻水從 （填“a”或“b”）口進(jìn)水。

（2）A中多孔球泡的作用是 。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 （填化學(xué)式）。

（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為 。

（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 。

（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)下表。

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍。

（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的倍。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【化學(xué)選修5 ：有機(jī)化學(xué)】（15分）

工業(yè)上合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是 ；B→C的反應(yīng)類型為 。

（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①只有3種環(huán)境的氫原子 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③分子中含六元環(huán)

（3）A的核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰，面積比為 。

（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式 。

（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。