相關(guān)習題
 0  14719  14727  14733  14737  14743  14745  14749  14755  14757  14763  14769  14773  14775  14779  14785  14787  14793  14797  14799  14803  14805  14809  14811  14813  14814  14815  14817  14818  14819  14821  14823  14827  14829  14833  14835  14839  14845  14847  14853  14857  14859  14863  14869  14875  14877  14883  14887  14889  14895  14899  14905  14913  203614 

科目： 來源：北京高考真題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
 I．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是___________________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用___________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是__________________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中 Fe2O3的質(zhì)量是______________ kg。(摩爾質(zhì)量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備
Li2CO3的工藝流程如下
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3．2、5．2、9．7和
12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：實驗題

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。
① 上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有__________________。
② 上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________ 。
③ 若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計），其可能原因有_____________________________

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，起目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______________________ 。
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____________________ 。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________ 。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：實驗題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反應器中發(fā)生的反應I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陽極的電極反應式為：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：福建省高考真題 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CuO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ________________________ 。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
口Fe(OH)2+口________+口______=口Fe(OH)3+口Cl-
（3）針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O 和H，化學式量為89，化學式是________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___________。
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是____（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為____、____、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于_______。

查看答案和解析>>

科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：
（1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為________________ 。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是_____________。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和I使溶液中_________ （填離子符號）的濃度減�。ㄖ泻虸引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是_____________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_______________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________________。
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________Kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下
（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是_________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是__________________。
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為___________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_________________。
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________Kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案