有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是

A．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

B．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

C．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式，正確的是

A．

B．

C．

D．

在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是

A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物

C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D． m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物

（8分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①碳酸氫鈉 ②氯酸鉀

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)_____________________

②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）___________ ______

(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（寫出計算過程）

（1）所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

下列說法不正確的是

A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校�都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外，①中所需的容器為__________；①和⑥中都用到的玻璃儀器為________________；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式_______________________；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實驗驗證該同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象________________。

下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．金屬鈣、生石灰、堿石灰 B．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物

C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣