（1）預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的，若溶液中
，則溶液中=_______________。
（2）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4．66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2．00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。__________________________
（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是__________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_____=_______Fe(OH)₃ +________Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為
89，化學(xué)式是_______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)濾液2的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_______________。

（5）工業(yè)上從濾液3制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）濾液4之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3．2、5．2、9．7和
12．4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________。
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________。
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________。

（1）反應(yīng)I前需在FeSO₄溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺。
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是____________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是__________________。
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈（二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為__________________________。

（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
___Fe(OH)₂+_______+_______==_____Fe(OH)₃ +_______Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為
89，化學(xué)式是_______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)濾液2的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從濾液3制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）濾液4之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________。
（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為____________（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是_______________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________、___________________。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0．5，鈦鹽開始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：________________________________。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、_____________、____________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料
______________kg。

①寫出由純SiHCl₃，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；H₂還原SiHCl₃ 過(guò)程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是____（填字母）。
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋________。

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0一8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量 Ca( OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③____。
（3）測(cè)定樣品中Cl^-含量的方法是：a稱取0.7500 g樣品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000 moI/LAgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20. 39 mL。
①述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有_______________ 。
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___________________________；_____________________ 。

（1）反應(yīng)I前需在FeSO₄溶液中加入____（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺。
A．鋅粉 B．鐵屑 c．KI溶液 D．H₂
（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是_________________
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是___________________。。
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂ S₂O₈（過(guò)二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為____________________________________________ 。