X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B. Y元素的氫化物溶于水是一種強酸

C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強

D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為Zn->Xn->Ym-

下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關系的是

常溫時，將0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是

A．由于氧化性Fe3+> H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+

B．充分反應后，共消耗鐵56g

C．在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體’

（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）由A、 B、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物的結構式為 。

（2）寫出DB2使酸性KMn04溶液褪色的離子方程式

（3）電解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時間，當陽極產(chǎn)生1 1.2 mL氣體（標準狀況），此時溶液的PH= （假設溶液體積不變）.由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個數(shù)比為1：1：1的強電解質x溶于水能抑制水的電離，則x的化學式為 。

（4）將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質的量為____ （不考慮水中溶解的化合物DB2）。

（14分）為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。

請回答下列問題：

（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____ 。

（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。

（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。

（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。

（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。

下列離子方程式中正確的是

A．銅與濃硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。

A. 水 B.干冰 C.細沙 D.泡沫滅火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，該反應的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，若有1 mol P4參加反應轉移電子為_________mol。

（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。

①H2O2處理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推測X的化學式為 。

②以TiO2為催化劑用NaClO將CN－氧化成為CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2 mol·L—1）進行實驗。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式__________________，若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。

海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：

A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。

加入試劑的順序是 ______。

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為 ______，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是 。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是 (填化學式)，由NaCl制取純堿反應的化學方程為_______ 、______ ___。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ______，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質的量為 mol。

下列說法正確的是

A．準確量取24.00 mL的液體可選用量筒或滴定管

B．配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學式為 ，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為 。

（2）寫出A溶于水生成弱酸B的化學方程式 。

（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ，該反應體現(xiàn)氣體A具有 性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為 。