（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴�陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1 L2

并簡述理由： 。

在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（設(shè)為C8H18）中含有4.816×1023個(gè)碳原子

B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個(gè)氧原子

C．25℃時(shí)，1mol的氧氣中含有6.02×1023個(gè)O

D．0.5mol CO2中含有3.01×1023個(gè)電子

已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是

A、體積一定相同 B、相同條件下的密度一定相同

C、分子個(gè)數(shù)與原子總數(shù)分別相同 D、質(zhì)量比是1:1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A.12.5 B.14 C.28 D.30

某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量 。

同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)，質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿A時(shí)為114g，則A的相對分子質(zhì)量為

列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液