某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。每產(chǎn)生1 mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______________ 。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO­­2的電子式

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0．1NA

C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA

D．濃度分別為1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol

下列說(shuō)法正確的是

A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556．0KJ/mol

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量

C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H=b, 則a＞b

D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s） △H＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物的全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是

A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

C．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）＋3B（g） C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v （正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤