NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有

①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵

③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

⑤25℃時，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.01NA

⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．

A．5個 B．2個 C．3個 D．4個

（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線 。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟（2））不慎有液滴掉在容量瓶外 。

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B．常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA

C．1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為 ，反應(yīng)④的化學方程式為 ．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為 ．

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1鹽酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．

（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．通過 可驗證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素．

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；

假設(shè)2： ；

假設(shè)3： ．

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗．在寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是

A．2s末用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·s）

B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）

C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol·L-1

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在同溫度下反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下：

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等

d．容器①中，反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）

（5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸