下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質是氯氣

B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過，

C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式

D．該裝置是將電能轉化為化學能

某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

A．整個電解的過程實質是電解水

B．陽極先析出Cl2，后析出O2

C．電解液的pH不斷增大，最終大于7

D．陰極產(chǎn)物為H2

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

已知298.15 K時，可逆反應：(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應進行的方向是

A．向正反應方向進行 B．向逆反應方向進行

C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷

在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應達到平衡后，在t時刻改變條件，其反應速率與時間的變化關系均可用下圖表示。那么對于不同反應在t時刻改變條件的敘述正確的是

A．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應，t時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI

B．對于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應，t時刻保持溫度和壓 強不變，再加入一定量的HI

C．對于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應，t時刻保持溫度 和體積不變，再加入一定量的PCl5

D．對于PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應，t時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl3

已知PCl5氣體的分解反應為PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5 有48.5%分解,在573K達平衡時氣態(tài)PCl5 有97%分解,則此反應是

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．反應的△H=0

D．無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060