向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，最終測(cè)得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）是（　�。�

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

對(duì)于反應(yīng)KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2

C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^-+2zAl+2一H₂O→3N₂↑+2zAl（OH）₃+6OH^-
（2）現(xiàn)在要除去2x³含氮元素z.3xol的廢水中的NO₃^-（設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁______g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式______；
②已知金屬鎂是從海水中提取的xgCl₂，通過(guò)電解制得的．若要除去2x³含氮元素z.3xol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含z.n%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）xgCl₂的海水______kg．

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：6

B．2：15

C．2：3

D．16：25

將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl。反應(yīng)方程式如下（未配平）：
□KMnO₄ +□HCl==□KCl +□MnCl₂+□Cl ₂↑ +□H₂O
（1）31．6g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

在反應(yīng) 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，則（　�。�

A．3 molCl2被氧化	B．有4 molNH3參加反應(yīng)
C．3 mol氯原子被還原	D．生成1 molN2

將3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有amolH⁺，則被還原的HNO₃物質(zhì)的量是

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

Ba²⁺是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要______________。
（2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為____________g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-
試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。