下列做法不利于金屬防護(hù)的是

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆 D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．c（H＋）＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol

C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol

D．原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

II．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有

A．11種 B．12種

C．13種 D．14種

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物

B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏低

C．用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡(jiǎn)易濕度計(jì)，懸掛在家中，以粗略估計(jì)空氣的濕度

D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL飽和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整個(gè)過程都無明顯現(xiàn)象

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（乙醇的水溶液的密度比純水小）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

（11分）銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬。

Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ = Cu2++ Cu。

（1）CuH中H元素化合價(jià)為 。

（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法:在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體。上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 。

Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石。其主要成分是xCu（OH）2·yCuCO3。某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中。

步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：_________________________。

步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：_____________________________。

（2）若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將__________（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g

為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的_______________（寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式____________。

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是______________；E→F的反應(yīng)類型是________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。

（4）F→G的化學(xué)方程式是______________________。

（5）H中最多有____________個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上。

（6）芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

①1 mol最多能和2molNaOH發(fā)生反應(yīng) ②苯環(huán)上的氫只有兩種