右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關系。該溶液的成分可能是

A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3

D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物

有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，下列有關殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體的說法中正確的是

A．殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3

B．殘留的固體物質(zhì)0.5molNa2O2，1molNa2CO3

C．排出的氣體為1molO2 ，并無H2O（g）

D．排出的氣體為1molO2 ,1molH2O（g）

[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）［此題必選］

帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14，若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B、C、D，且有如下的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：

（1）C的名稱為________________，G中含有的官能團的名稱是______________。

（2）0.1 mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加__________。

（3）寫出下列反應的類型：②_____________；③_____________。

（4）寫出D→E的化學方程式_____________________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有________種。

① 屬于酯類化合物；②水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子。

（16分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）寫出mn段反應的離子方程式_______________________

（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_______________，AlCl3的物質(zhì)的量是________________，MgCl2的物質(zhì)的量是______________。

（3）P點所表示的加入鹽酸的體積是_______________mL。

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B3O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_____________、_____________；

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為____________；B和N相比，電負性較大的是___________，BN中B元素的化合價為______________；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是____________，B原子的雜化軌道類型為­____________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_____________；

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________個氮原子、______________個硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是

A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

下列離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

（15分）

（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。

在以上反應中Fe 2+實際上起著 作用，總反應式為 。

（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2 ===2HIO ， 總反應式為

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+，這個方程式正確嗎？ 。（填“正確”或“不正確”），理由是 ；

正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式） 。

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

下列有關說法中錯誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液

D．原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極構(gòu)成閉合回路