對于可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g），在一定溫度下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是

①H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1 ②反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 ③正、逆反應速率的比值是恒定的 ④達到平衡時，正、逆反應速率相等

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

將0．1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0．01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是

A．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

B．稀釋后溶液中c（OH－）小于稀釋前的1/10

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D．稀釋過程中溶液中增大

某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xHF（g）（HF）x（g），反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．x=2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23．3g/mol

C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0．25 L ·mol-1

D．t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達到平衡時，c[（HF）x]/c（HF）增大

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述正確的是

A．反應的平衡常數(shù)：①＞②

B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1

C．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

D．若容器①體積為0．20L，則達平衡時放出的熱量大于4．63kJ

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A．反應在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0．41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

取c（H+）均為0．5mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入0．65 g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，正確的是

A．將鋅反應完所需的時間相同

B．起始時醋酸與鋅反應的速率大

C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多

D．兩者放出的氫氣一樣多

（10分）甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過下列反應制備甲醇:

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=________________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中混合氣體的密度不再改變

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是__________________。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___________L。

（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a KJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式________________________。

（10分）自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關氮的化合物的研究是一項重要課題。

（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是

（2）．反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表

①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是

A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強不同 D．容器體積不同

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質(zhì)的量不變

D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應 （填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C．H2Se比H2S更穩(wěn)定 D．H3AsO4酸性比H3PO4強