將0．1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）

A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．硫酸銨

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=== H=-57．3

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知=== H=-483．6

則氫氣的燃燒熱為241．8

C．已知=== H=a

===2CO（g） H=b 則a>b

D．已知P（白磷,s）=P（紅磷,s） H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

下列說法正確的是

A．0．5molO3，與11．2 LO2所含的分子數(shù)一定相等

B．25℃與60℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等

D．用pH試紙測氯水的pH，pH＝3

有四種燃料電池：

A．固體氧化物燃料電池

B．堿性氫氧化物燃料電池

C．質子交換膜燃料電池

D．熔融鹽燃料電池

下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是

依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是

A．電極X的材料是Fe

B．電解質溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時，X電極反應為：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能

B．X是反應A＋B→C的催化劑

C．反應A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

（8分）W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素。

（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________

（2）已知：2YZ2（g） Y2Z4（g） ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點___________________。

②25 min時，增加了______________（填物質的化學式）___________________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_________________（填字母）。

（13分）（一）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______ _

（2）B對應溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________________

（二）膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（1）A裝置是________________，B裝置是____________（填“原電池”或“電解池”）。

（2）N2O5在電解池的______________（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應式為__________________

（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應式為

（4）若A裝置中通入SO2的速率為2．24 L·min－1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_______________mL·min－1。

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是

下列關于物質的分類說法正確的是

A．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物

B．氯化銨、次氯酸都屬于電解質

C．純堿、燒堿都屬于堿

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料