已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入

A．NaHSO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2 2NH3 △H=-92．4kJ/mol）下列說法正確的是

A．2c1>c3 B．a1+a3<1 C．2p2<p3 D．a=b

下列說法中正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B．升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快

C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種

D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0．4NA個電子時，兩極共產生4．48L氣體

現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是

A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）>c（H+）

C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為

（10分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，可向污水中加入適量的 。

a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是

①．______________________；②． 。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________________。

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（如圖）。A物質的化學式是____________________。

下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是

A、反應的活化能越大，反應速率越快

B、一般認為沉淀離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時，則認為已經沉淀完全

C、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉化為BaCO3沉淀

D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

對下列實驗的描述不正確的是

A．圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B．圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱

D．圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）? N2O4（g）是放熱反應