三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑和氧化劑的物質的量之比是1∶2

C．若生成0．2 mol HNO3，則轉移0．2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，

將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0．00g白色沉淀，則a 的數值為

A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是

（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。

（2）溶液A中的離子主要有 ；試劑X是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示） ；為了避免固體C減少，改進的措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，這樣做的好處是 。

（9分）高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是 。

（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式 。

（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0．4mol·L-1（設反應前后溶液體積不變）。通過以上數據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數。（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

下列離子方程式的書寫正確的是

A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O

B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH－＝Na2SiO3↓+H2O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4－+4H+＝SO42－+Mn2++2H2O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2＝I2+2OH－

(13分)工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質，并用來生產ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是_____。為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為______。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是________。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是_______�！安僮鰽”的名稱是_______。

（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于___________。

【化學一物質結構與性質】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R的基志原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：

（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布__________。

（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數字）

（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體

（5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6－構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g•cm-3。（已知阿伏伽德羅常數為NA，用含a和NA的代數式表示）

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)

A．在常溫常壓下，11．2 L N2含有的原子數為NA

B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22．4 L

C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22．4 L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同