13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空問結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下而有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為向位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是

A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對電子

B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

（10分）Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價(jià)電子排布式為3d104s1。

（1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能。

（2）XQ3分子的空間構(gòu)型為_______，所含化學(xué)鍵類型為________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（3）Z基態(tài)原子核外電子排布式是______________，Z的單質(zhì)與過量的X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）已知：

①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2。整個(gè)過程中放出的熱量為___kJ。

(8分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是_____________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開__________ (用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

（7分）有A、B、C、D、E、F六種元素。已知：

①它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②B與F同主族。

③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式________、________。

（2）B2A4分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

（3）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA3時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____ (要寫單位)。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

C．10．6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0．1 NA

D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

分子式為C5H8O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有

A．8種 B．7種 C．6種 D．5種

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

C．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol

D．每轉(zhuǎn)移1 mol e一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35．84L

下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是

A．在KMnO4溶液中：

B．在由水電離氫離子濃度為

C．離子濃度相同的溶液中

D．無色溶液中：