（14分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）．B的作用是 ．

a．堿石灰 b．生石灰 c．濃硫酸 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2．24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_______mol/L．

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol 苯含有6 NA個C－H鍵

B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3－

D．23g Na與足量H2O反應完全共轉移2NA個電子

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水電離產生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

下列說法正確的是

A．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小

B．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka （CH3COOH）不變，但醋酸的電離程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先產生白色沉淀，后出現黑色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率減小，平衡正向移動

在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g） △H1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） △H2

2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） △H3

則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是

A．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

下列實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色無變化

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗Ⅳ：煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時產生丁達爾效應

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

（8分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑥元素,填寫下列空白:

（1）在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是：_______（填具體元素符號）。

（2）元素②與⑥形成的BA型化合物所含的化學鍵類型為：______鍵。

（3）元素④的單質制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請寫出元素④的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________。

（4）設計實驗證明：元素①比元素⑤的非金屬性強： 。

（10分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為：__________，化合物C所含官能團的名稱為________。

（2）寫出下列轉化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型

A→B：___________，反應類型：__________。

（3）已知，寫出反應②的反應方程式（標明反應條件）：_____________。

（4）乙酸乙酯有一種同分異構體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結構簡式：___________。

（10分）【選修3：物質結構與性質】

Ⅰ．Fe3＋可以與SCN－、CN－、F－、有機分子等形成很多的配合物。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe3＋的價電子排布式可表示為 。

（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n= 。

Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（3）NH3空間構型為 ；

（4）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，則反應的方程式為 。

（5）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為 g/cm。（阿伏加德羅常數用NA表示）