紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

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Fe₃O₄+4H₂．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式，下同），還原劑是______．若消耗了1.5mol Fe，則生成______mol H₂．

在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：3

B．4：3

C．10：3

D．3：11

“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消 毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN +H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑。
(1)生成物A的化學(xué)式為___，反應(yīng)中被氧化的元素是___。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O==20Cu₃P+24H₃PO₄+
60H₂SO₄，則lmolCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是

用KMnO₄氧化密度為1．19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36．5％的HCl。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15．8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3．17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為
①2MoS₂+7O₂==2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃·H₂O==(NH₄)₂MoO₄+H₂O
③(NH₄)₂MoO₄+2HCl==H₂MoO₄↓+2NH₄C1
④H₂MoO₄MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

取5．06g 由等物質(zhì)的量的NaBr 和NaI 組成的混合物樣品溶于水，然后通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂ 充分反應(yīng)，則被氧化的Br^－的物質(zhì)的量是

取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計度配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與
H₂O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。