300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

配制250 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

（7分）實驗室用密度為1．18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________。

（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響? _______________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

下列說法正確的是

A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極

B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應式：O2 +4e-→2O2-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0。測得兩容器c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c（A）可達到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容器中c（A）大于1.56mol/L

有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說法錯誤的是

A．當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變

D．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-=Cu

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。