萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精

A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3．01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22．4L

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL 容量瓶 B．500mL容量瓶

C．1000mL 容量瓶 D．任意規(guī)格的容量瓶

0．5mol Na2SO4中

A．含0．5個Na2SO4分子 B．含3．01×1023個SO42-

C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子

在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）分子數(shù) （2）原子數(shù) （3）密度 （4）質(zhì)量 （5）物質(zhì)的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

關于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是

A．0．5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0．2 mol·L-1

B．1 L該溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為10．6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0．01 mol·L-1

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)

D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A．196．64 kJ B．196．64 kJ/mol C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）>v（逆）的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是

A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 mol•L﹣1•s﹣1

B． t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度

C． B的起始物質(zhì)的量為0．02 mol

D． 該化學反應的表達式為：3A（g）?B（g）+2C（g）