下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5．6L N2（標準狀況）和22g CO2

C．9g H2O和0．5mol Br2 D．224ml H2（標準狀況）和0．lmol N2

某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中所含氯化鈉的質量為m g。下列選項正確的是

A．該溫度下，氯化鈉的溶解度

B．溶液中溶質的物質的量濃度

C．溶液中溶質物質的量濃度

D．溶液中溶質的質量分數

有關物質分類和膠體的敘述．下列有關物質的分類說法正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同

C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對應的物質類別是氧化物、酸、堿、鹽

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

（8分）

（1）在Al2（SO4）3溶液中，含Al3+ 為mg，則該溶液中SO42-的物質的量濃度為 mol•L-1。

（2）在標準狀況下，6．72L CH4和CO的混合氣體的質量為6g，該混合氣體中有 mol CH4， mol CO。

（3）某物質A加熱時按下式分【解析】
2A═2B+C+3D（產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為23，則反應物A的摩爾質量為 g/mol。

同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37

C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10

某地酸雨經檢驗除含H＋外[c（OH－）可以忽略]還有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其濃度依次為：c（Na＋）＝2．3×10－5 mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5 mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。則該地酸雨的pH為

A．3 B．4 C．5 D．6

在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2．8 g Fe3＋，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為

A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

實驗室里需用480 mL 0．1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

有下列化學儀器：①量筒 ②燒杯 ③容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤細口試劑瓶 ⑥標簽紙

（1）現需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______________

（3）容量瓶使用前應進行的操作是_______________

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度的影響 ，下列判斷正確的是___________

①用量筒量取硫酸時俯視讀數 ②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；

A．①偏低 ②不變 B．①偏低 ②偏低 C．①偏高 ②偏低 D．①偏高 ②不變

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．0500 mol 。

（1）原NaOH溶液的質量分數為________________。

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為______________mol。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。