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相關(guān)習(xí)題

0 14755 14763 14769 14773 14779 14781 14785 14791 14793 14799 14805 14809 14811 14815 14821 14823 14829 14833 14835 14839 14841 14845 14847 14849 14850 14851 14853 14854 14855 14857 14859 14863 14865 14869 14871 14875 14881 14883 14889 14893 14895 14899 14905 14911 14913 14919 14923 14925 14931 14935 14941 14949 203614

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑ 下列有關(guān)說法不正確的是

[ ]

A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價
B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．Na₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na₂S₂O₃+2HCl===2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

[ ]

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A.	1mol	/	N_A
B.	11.2L	0.5mol	/
C.	/	158 g	2mol
D.	/	79 g	1N_A

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

[ ]

A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

[ ]

A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

a mol FeS 與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol · L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）則正確的答案是

[ ]

A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不對

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：___________________
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe ²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成 SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。　

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）__________。（參考：還原性SO₂> I^- >Br^->Cl^-）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是_________________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋

S_x　、 CO＋

S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋

S_x　。其中COS中“C”化合價為____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________。

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科目： 來源：廣西自治區(qū)月考題 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___________、___________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________________。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：填空題

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，
As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在
_______（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________（選填編號）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目： 來源：四川省模擬題 題型：單選題

將a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到濃度為