（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：

（1）D的元素符號為 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程： 。

（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 、 。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0．2mol該物質參加反應時轉移0．3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為 。

三氟化氮(NF3)氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有關該反應的說法錯誤的是

A．NF3既是氧化劑，又是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2

C．若生成2 mol HNO3，則轉移2 mol電子

D．NF3中氮元素的化合價為+3

下列單質或化合物的性質描述正確的是

A．Na HCO3水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)

B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應

C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應

D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3

已知A、B、C、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則A和X（要求A和X能互換）不可能是

A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是

A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3 mol/L

C．產生的NO的體積為2.24 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.1 mol

(12分) 硝酸鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質。提純硝酸鉀的實驗時

先將硝酸鉀樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是 ，其理由是 。

（2）試劑I的化學式為 ，①中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是 ；試劑Ⅲ的名稱是 ，

③中發(fā)生反應的離子方程式為____ 。

（4）由E溶液得到KNO3晶體需要____、____、過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到的晶體質量小于理論產量，其可能原因是 。

（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wg C固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為V mL。B同學將wg固體C灼燒至質量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質量為bg。從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為 同學更加合理。

已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小

D．一定條件下反應速率改變，ΔH<0不變

已知阿伏加德羅的值為NA。下列說法正確的是

A．28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

B．500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負電荷數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

（10分）已知A為單質，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉化關系：

（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的化學式為 ，由C轉化為D的化學方程式為 ，上述反應中屬于氧化還原反應的有 。

（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為 ，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是 。

（8分）某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）。

（1）上述反應的化學方程式為 。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“強”或“弱”）。次磷酸的電離方程式為： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。

（3）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。