已知：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

將3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺離子，則此時溶液中含NO₃^-離子的物質(zhì)的量為

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是

已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1mol KH

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20 g軟錳礦樣品，加入2.68 g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)加入20.0 mL溶液時恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
(1)配平上述兩個離子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。
(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_XCr^Ⅲ_2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加入amol FeSO₄·7H₂O。下列結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6升，計(jì)算：
（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

用0.1摩/升的Na₂SO₃溶液30毫升，恰好將2×10^-3摩XO₄^-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

反應(yīng)Na₂O₂＋2Na=2Na₂O中被氧化的元素是_____，若有4.6克鈉參加反應(yīng)，需Na₂O₂______摩，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_______個。

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積