已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

已知某化學(xué)反應(yīng)A2 （g）＋2B2 （g）===2AB 2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B．該反應(yīng)的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．?dāng)嗔? mol A—A鍵和2 mol B—B 鍵放出E1 kJ能量

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）＋O2（g）達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．O2濃度增加 C．O2壓強(qiáng)不變 D．BaO量不變

汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng)。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 ，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 （填“變大”“變小”或“不變”）

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將 （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

（5）下圖表示工業(yè)500℃、60．0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：___ ___。

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0．01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，

電極反應(yīng)式為:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，

總反應(yīng)式為:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0．025mol/（L•min），下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c（CO）與乙不同

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是

A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑

C．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol

D．從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2