實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯______價。
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？___________________
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子

飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a.在微堿性條件下用Fe(OH)₂還原，還原產(chǎn)物為NH₃;
b．在堿性條件下用鋁粉還原，NO₃^-被還原成N₂。
(1)方案a中，生成17 g NH₃的同時生成 _________mol Fe(OH)₃。
(2)已知方案b中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 口Al+口NO₃^-+口OH^-==口AlO₂^-+口N₂↑+口H₂O 配平該反應(yīng)的離子方程式。
(3)方案b的反應(yīng)中，當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的氮氣在標準狀況下的體積為________mL。

已知：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成4.48L氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl == 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

12mL濃度為0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價是

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂ + 4HI =2NO + I₂ +2NaI +2H₂O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是____________。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有___________（填序號）。
（3）某廠廢切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂是___________。
A．NaCl B． NH₄Cl C．HNO₃ D．濃H₂SO₄
（4）飲用水中NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N₂，
①請配平化學方程式為：___Al＋___NaNO₃＋___NaOH == ___NaAlO₂＋___N₂↑＋___H₂O
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mo1e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為_______L。

（1）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：_____________________
②在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______________，被氧化的元素是__________________。
③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl_______________mol。
（2）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：

9．6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
（3）標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積？