能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是

A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷

C．苯 甲苯 D．己烷 環(huán)己烷

關于反應CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應

A．CaO失氧變?yōu)镃aC2

B．C的狀態(tài)發(fā)生了變化

C．Ca的化合價在反應前后發(fā)生了改變

D．C失去了電子，同時也得到了電子

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0．1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數(shù)目不一定為0．5NA

B．8．7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

C．0．1 mol N2與0．3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0．2NA

D．標準狀況下，22．4 L HF所含的分子數(shù)目為NA

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋ ②有膠狀物質生成

③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

填空題（共9分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

1.寫出A、E兩種元素符號 、 。

2.畫出B原子的核外電子排布式： ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式： 。

29．鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。

30．D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為 。

31．已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為 ，Y所含的化學鍵為 。

（a）極性鍵 （b）非極性鍵 （c）離子鍵

計算題（7分）兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2 2．24L（標準狀況）。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結晶水的固體10．0g、11．6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質的量濃度各是多少？

a g NH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C． D．

下列處理事故的方法正確的是

A．將CO中毒者移至通風處搶救

B．誤食硫酸銅溶液，可服用氫氧化鈉溶液解毒

C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌

D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0．1NA

B．標準狀況下，11．2L CCl4所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數(shù)目為2NA

D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA