下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________。

（2）檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是___________。

（3）若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)___________。

下列說(shuō)法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

下列敘述中，正確的是

A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存

C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

（14分）已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是 ，H是 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

①化合物G的溶液呈 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為 ，

②寫(xiě)出C＋FH＋I(xiàn)的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

③G＋JK用離子方程式表示為 。

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）在有機(jī)化學(xué)中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。

已知：①相同條件下，X與H2的相對(duì)密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1，X中沒(méi)有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空：

（1）X的分子式為_(kāi)_______，A的分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為_(kāi)_______；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②__________________，反應(yīng)類(lèi)型：________；

反應(yīng)④__________________，反應(yīng)類(lèi)型：________；

（3）寫(xiě)出B的一種含一個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________；

（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是

A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

B．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失

D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號(hào)）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號(hào)）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________．