研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是：

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)過(guò)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的

A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是①CO、O2 ；②Cl2、CH4； ③NO2、O2；④N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

“5·12”地震給四川等省市人民群眾帶來(lái)巨大的災(zāi)難。在災(zāi)區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，產(chǎn)生類(lèi)似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有的離子或物質(zhì)是

A．ClO3-，Cl－，K＋ B．ClO－，Cl－，H＋

C．NaClO，NaClO3，NaNO3 D．NaClO，Na2SO4，NaCl

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1∶8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1∶1。工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：①

②

（1）寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱(chēng) ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該高分子聚合物的化學(xué)式 。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①只有一種官能團(tuán) ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3∶2∶2∶1

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；

B．與G互為同分異構(gòu)體

C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

D．1 molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是 。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是： 。

（5）“調(diào)pH為2~3”的目的是 。

（6）操作c的方法是： ；

（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。

下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是

A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

B、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pH

C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

下列說(shuō)法中正確的是

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只

能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A、只有③ B、②③ C、③⑤ D、①④