高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有關(guān)說法不正確的是

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0．3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無毒物質(zhì)。
（1）某廠廢水含KCN(其中N的化合價(jià)為－3價(jià))，其濃度為65mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理該廢水，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl₂＝KOCN＋2KCl＋H₂O，其中被氧化的元素為______________，還原產(chǎn)物為
__________。
（2）投入過量的液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為無毒的穩(wěn)定物質(zhì)。
①在方框內(nèi)填寫生成的無毒的穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式，并在橫線上填寫配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
 ____KOCN＋____KOH＋____Cl₂＝____KCl＋____CO₂↑＋____＋___H₂O
②當(dāng)反應(yīng)中生成1mol CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________N_A。
（3）若處理上述廢水20．0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯_______g。

M(NO₃)₂熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6gM(NO₃)₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L ，Cl₂全部被還原，測得溶液中 c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，則原 FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

硝酸是重要的化工原料。在硝酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有（①式不完整，未配平）；
NO₂+NaCO₃==NaNO₂+________+CO₂①
NO+NO₂+Na₂CO₃==2NaNO₂+CO₂②
請按要求回答下列問題：
（1）①式中缺少的產(chǎn)物化學(xué)式為______________，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需n(Na₂CO₃·10H₂O)為_____________。
（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，在20℃用于吸收硝酸廠工業(yè)尾氣。已知當(dāng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g，求此時(shí)溶液中主要陰離子物質(zhì)的量之比約為_____________。

將Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c （Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的溶液稀釋到50mL，求溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H⁺)為
amol，則溶液中所含n(NO₃^-)為