MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。下列說法正確的是

A．在X點時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)

B．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性

D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，離子半徑大小順序：r(Z2－)＞r(W＋)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點都比Z的高

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請回答以下問題：

I．氯及其化合物

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

II．硫及其化合物：

（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。其儀器的連接順序為 。

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達到實驗?zāi)康氖?/p>

A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2

C發(fā)生的離子方程式 。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

按上述方案實驗，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL時，滴定完畢，滴定終點的標(biāo)志 ，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

（1）金屬M為 。

（2）①加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) 。

②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 。

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖a)。電池反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

寫出該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式___________________________。

②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請在圖b的電極( )中填寫“Li”或“S”，以達到給鋰硫電池充電的目的。

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是 ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為 。

（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是 。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式：

①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2） 基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 �？捎昧蚯杌�鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 。

（3） 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， G物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個峰。

（2）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式 。寫出D生成E的化學(xué)方程式 。

（3） 呋喃酚是一種合成農(nóng)藥的重要中間體，它的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：

合成路線：________________________________________

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—H—O

D．NH4I的電子式：

在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是

A．冰融化一一共價鍵

B．二氧化硅熔融——范德華力

C．氫氧化鈉溶于水——離子鍵、共價鍵

D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵

運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率