將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為  

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到氣體224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到氣體112mL。
上述氣體體積均已換算為標準狀況，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不計。
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）甲是__________，甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________，乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（2）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍為______________。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ/mol，CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ/mol，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題
（1） ①在100mL 18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是  _____________
A．40.32L     B．30.24L     C．20.16L     D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式___________________________________。
（2） 若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，生成氣體（NO、NO₂）共2.24L(標準狀況)，則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為____________。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為___________________。.

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是

將標準狀況下體積為224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液中恰好完全反應，此時Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結(jié)果固體增重14g，則原混合物氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了

工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取。某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，向1.2g軟錳礦樣品中加入2.68gNa₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄標準溶液滴定，當?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應。計算該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。[提示：有關(guān)反應的離子方程式為（未配平）: MnO₂+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O、MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O]