在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為

℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于__________mol。

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，則下列說法正確的是

A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), Kw減小

B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常溫下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點(diǎn)平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關(guān)系為 。

③M、N、Q三點(diǎn)平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關(guān)系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

②T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

③925℃時(shí)，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= 。

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Si可用于制造半導(dǎo)體材料

B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的消毒殺菌

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕

C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M - ne‑ ＝ Mn+

運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

A． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋+ CO32－ CO2↑+ H2O

B．鋁片加入燒堿溶液:2A1+ 2OH－+ 2H2O 2A1O2－+ 3H2↑

C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+