在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

按要求書寫下列反應的離子方程式

（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：

（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：

（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

按要求書寫下列氧化還原反應方程式

（1）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：___________________________。

（2）將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式: ， 。

（3）將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式 。

亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：溴水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸。

（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有 ，看到的現象是 ，反應的離子方程式 。

（2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有 ，看到的現象是 ，反應的離子方程式 。

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，Z是常見的一種無色液體，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

（1）A是_ ，Y是 ，Z是 ．

（2）當X是強酸時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式

（3）當X是強堿時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________ ___。

工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。

反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論： 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。