下列用來表示物質變化的反應式中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH— = H2O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關說法錯誤的是

A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷

（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：

C點表示：

E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）

①寫出該反應的熱化學方程式：

②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）

B．甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料

C．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體

D．亞硝酸鈉是有毒物質，不能添加到食物中

常溫下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）

A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

D．在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；

（2）裝置B的作用是___________________，不能用裝置F代替裝置E，理由_______________________；

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是___________（填標號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．

實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．

①滴定過程中可用___________作指示劑．

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1_________（填“偏大”或“偏�。�．

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為___________mol，由此數(shù)據(jù)經換算即可求得該油脂的不飽和度。

[化學選修3—物質結構與性質]開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個；

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的等電子體是（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有____（填標號）．

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵

③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料

①LiH中，離子半徑：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）．

（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種；

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF_______________________；

分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是________（填標號）．

A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2

（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因．假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為_____。

A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

下列實驗目的能達到的是( )

A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸

C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L

D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是( )

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水．

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤