驗證某有機(jī)物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是( )

A．測定它的碳、氫元素的質(zhì)量比

B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2

C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值

D．測定該試樣質(zhì)量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

（1）________________________

（2） ______________________________________________

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：

（1）依據(jù)題意求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，烷烴是什么，烯烴的分子式。

（2）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（ ）

A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C．外電路中電子由c電極流向VB2電極

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的____________________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為___________ ，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤�”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．利用圖1制取并收集干燥的氨氣

B．利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化

C．利用圖3制取并收集NO氣體

D．利用圖4以醫(yī)用酒精為原料制取無水乙醇

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定實驗。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O �，F(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)�杯壁慢慢滴�?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定（裝置如圖所示）

稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定

稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時。過濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為____________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為____________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為__________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時左右的目的是_______________。通過此步驟測定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_________________。此實驗裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結(jié)果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為___________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說明）。該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為 ；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。

下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進(jìn)行的

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深